Untuk menentukan pereaksi yang masih tersisa beserta massa nya maka kita harus menyetarakan persamaan reaksinya terlebih dahulu, setelah itu menentukan mol CH3 dan O2, lalu menentukan zat yang berperan sebagai pereaksi pembatas berdasarkan perbandingan koefisien setara yang ekuivalen dengan mol zat yang bereaksi, lalu terakhir menghitung massa pereaksi zat yang tersisa.
Penyelesaian dengan langkah :
1. menyetarakan persamaan reaksi
persamaan reaksi setaranya adalah sebagai berikut :
[tex]CH_4+2O_2 -- > CO_2+2H_2O[/tex]
2. menentukan mol zat yang bereaksi
mol CH4 :
[tex]n=\frac{m}{Mr} \\ n =\frac{m}{Ar C+4(Ar H)}\\n=\frac{3,2 gr}{(12+4(1))gr/mol}\\ n= \frac{3,2 gr}{16 gr/mol}\\ n= 0,2 mol[/tex]
mol O2 :
[tex]n=\frac{m}{Mr} \\ n =\frac{m}{2(ArO_2)}\\n=\frac{16 gr}{(2(16)gr/mol}\\ n= \frac{16gr}{32 gr/mol}\\ n= 0,5 mol[/tex]
3. Menentukan pereaksi pembatas
karena 1 molekul CH4 bereaksi dengan 2 molekul O2 maka 0,2 mol CH4 akan bereaksi dengan 0,4 mol O2. Sehingga mol CH4 yang bereaksi akan habis (CH4 sebagai pereaksi pembatas) dan maka masih tersisa O2 sebanyak 0,5 mol-0,4 mol = 0,1 mol
4. Menentukan massa pereaksi yang tersisa
massa O2 :
[tex]n=\frac{m}{Mr} \\m = n.Mr\\m= (0,1 mol)(32 gr/mol)\\m= 3,2 gr[/tex]
Sehingga jawabannya adalah B. O2 sebanyak 3,2 gr
Pelajari lebih lanjut
pelajari lebih lanjut mengenai stoikiometri dan pereaksi pembatas pada link : https://brainly.co.id/tugas/40947892
#Terima Kasih dan Selamat Mengerjakan!
[answer.2.content]
